Question

【題目】已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量一定小于a kJ

B. 向體系中加入X（g）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定都增大

C. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴(kuò)大，Y和Z的濃度降低，則逆反應(yīng)速率會(huì)降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)一直不變，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，無(wú)法證明此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)比值保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；

答案選D。