【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：
。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[
]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。
①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
B. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
C. 
和
互為同位素，但不屬于同種核素
D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）
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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩定．回答下列問題：
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為________．
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．
（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結如下圖所示：
①鐵的配位數為________，碳原子的雜化類型________．
②該配合物中存在的化學鍵有________(填字母標號)．
a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是________．
（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為____．陰離子的空間構型為____．
（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數式表示)
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【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質的量也相應地發生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ）
A. 四條線與溶液中離子的對應關系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-
B. 當a＜b＜2a時，發生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O
C. 當2a=3b時，發生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-
D. 當＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質的量之比為b：（4a-b）
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【題目】（1）1molO3的質量為________，O2的摩爾質量為________，2molO3和3molO2的質量之比為_____，分子數之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數之比為_____．
（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質的量濃度為_________，其中Na+的物質的量濃度為________。
（3）標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數相同
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 
使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請回答：
(1) 由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。
(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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