Question

【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）。

關于兩容器中反應的說法正確的是

A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：據題意可知，該反應前后氣體的物質的量不變，乙中的氣體的物質的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質全部轉化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效。A．兩容器達平衡后完全等效,升高溫度時，平衡逆向移動，但容器的體積不變，移動后仍然等效，甲容器的反應速率等于乙容器的速率，故A錯誤；B、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度相同，故B錯誤；C、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應一個是從正反應進行，一個從逆反應進行，所以無法判斷哪個容器先達平衡，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎上，增大1倍壓強，體積縮小一倍，平衡不移動，反應物轉化率不變，平衡后甲中物質C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質C的濃度是乙容器中物質C的濃度的2倍，故D正確；故選D。