【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.非金屬兩原子間不可能形成離子鍵
B.非金屬元素不可能形成離子化合物
C.含有非極性鍵的分子，不一定是共價(jià)化合物
D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。
B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物
B.ⅤA族的N和P都能形成﹣3價(jià)的化合物
C.ⅠA族的Na和K都能形成+1價(jià)的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7價(jià)的化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列不屬于化學(xué)變化的是
A. 食醋除垢 B. 膽礬晶體受熱由藍(lán)色變白色
C. 在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅 D. 液氨變成氨氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
則下列分析都正確的組合是
溶質(zhì)的成分 | 對(duì)應(yīng)圖象 | 溶液中離子濃度關(guān)系 | |
A | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c（CO32－）<c（HCO3－） |
B | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c（OH－）>c（CO32－） |
C | Na2CO3 | Ⅳ | c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） |
D | NaHCO3 | I | c（Na＋）=c（HCO3－） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純， 請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式
____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿M(jìn)nSO4+ ______K2SO4+____＿H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣，測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
① 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號(hào)）
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)l0min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈訙[液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有兩種元素A,B; A的原子序數(shù)為n，A2+比B2﹣少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（ ）
A.n+6
B.n+4
C.n+8
D.n+10
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