【題目】胃藥“達喜”中含有碳酸鎂（MgCO3），碳酸鎂屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1
②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1
已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。
（Ⅱ）污染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 （選填序號）。
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖
則：
① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 在T4～T5這個溫度區間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A. 蒸發操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發。
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗并進行產物的檢驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ， 裝置E中的現象是 。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________。
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是______________（用離子方程式表示）。繼續向溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現象是 ，寫出該過程中涉及到的化學方程式 、 。
（5）若（3）實驗中檢驗到Fe3+的存在，向溶液中通入一定量的SO2,觀察到溶液由黃色變為淺綠色，寫出反應的離子方程式： 。
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【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；由圖可知該裝置有不妥之處？ 。
（2）實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數值會______________（填“相等”或 “不相等”）。
（3）該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．在量取鹽酸時仰視計數
E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）
通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。
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【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）；ΔH＜0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）。
關于兩容器中反應的說法正確的是
A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是（ ）
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物
B.ⅤA族的N和P都能形成﹣3價的化合物
C.ⅠA族的Na和K都能形成+1價的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7價的化合物
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