【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求：
（1）原濃硫酸的物質的量濃度；
（2）原濃硫酸的體積。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用。
（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）
N2O4（g）。
T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數K=_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）；ΔH＜0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）。
關于兩容器中反應的說法正確的是
A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍
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【題目】在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體。
（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是___________。
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【題目】下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是（ ）
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物
B.ⅤA族的N和P都能形成﹣3價的化合物
C.ⅠA族的Na和K都能形成+1價的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7價的化合物
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【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列不屬于化學變化的是
A. 食醋除垢 B. 膽礬晶體受熱由藍色變白色
C. 在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅 D. 液氨變成氨氣
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【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純， 請完成該反應的化學方程式
____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。
反應的熱化學方程式為_________________。
（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
① 判斷反應達到平衡狀態的依據是___________。(填序號）
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式為___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉化為BaCO3發生反應：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應的平衡常數 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關系錯誤的是（ ）
A.植物光合作用：光能→生物質能
B.原電池：電能→化學能
C.木柴燒飯：生物質能→熱能
D.太陽能熱水器：光能→熱能
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