【題目】下列熱化學方程式的反應(yīng)熱表示可燃物的燃燒熱的是
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A 或B 分子均最多只含有4 個碳原子，且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25％。則A 和B 的分子式分別為（ ）
A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6
C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，其余為氧。
（1）X的分子式是________。
（2）X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱為________。
（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y，該反應(yīng)的化學方程式是_________，反應(yīng)類型為________。
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)生成132 g W，該反應(yīng)的化學方程式為_________，其中X的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：
(1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是__________， 
中
的化合價為__________。
(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì)，其電子式為______________________________。
(3)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________。
(4)該工藝流程中多次用到過濾，實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。
(5)已知：25℃時， 
，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時， 
沉淀完全
時，認為
沉淀完全]。
(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳
的離子方程式為：______________________________________________________________________。
(7)用硫酸酸化的
漿液可吸收工業(yè)廢氣中的
生成
，已知漿液中
含量為
，工業(yè)廢氣中
含量為
， 
的吸收率可達90%，則處理1000
工業(yè)尾氣，可得到
的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列有關(guān)一些有機物的相關(guān)敘述正確的是：
A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅
C. 所有的有機物都易溶于有機溶劑而不溶于水
D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是
A. v正(X)＝v逆(Z)
B. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結(jié)果）。
（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。
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【題目】下列實驗操作中，不合理的是()
A.用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時，需墊石棉網(wǎng)
B.聞氣時，將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中
C.在容量瓶中直接溶解藥品
D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌
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