Question

【題目】如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(鋁過量)的實驗裝置，實驗中他觀察到的現象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。

（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。

（2）為檢驗鋁熱反應后的固體成分，請填寫下表：

檢驗成分	操作步驟	實驗現象與結論
鋁	____________	___________
氧化鐵	_____________	____________

（3）探究鋁熱反應后固體的性質：將反應后容器中的固體殘余置于燒杯中，加入一定量稀硝酸，固體完全溶解，反應過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應后的溶液中緩慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關系如圖2所示：

①1寫出DE段發生反應的離子方程式：_____________________________________________。

②B與A的差值為_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 取少量固體樣品加入NaOH溶液中 若有（無）氣泡產生，說明該樣品中含有（不含）鋁 取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液 若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之則不含Fe2O3 NH4＋＋OH－=NH3·H2O 0.008

【解析】（1）鋁粉和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，反應的離子方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；（2）鋁和與氫氧化鈉反應，可取少量固體樣品加入NaOH溶液中，若有氣泡產生，說明該樣品中含有鋁，否則沒有鋁；檢驗氧化鐵，可取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含Fe2O3，故答案為：

檢驗成分	操作步驟	實驗現象與結論
鋁	取少量固體樣品加入NaOH溶液中	若有（無）氣泡產生，說明該樣品中含有（不含）鋁
氧化鐵	取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液	若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含Fe2O3

（3）①OC發生H++OH-═H2O；CD反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，D與E一段沉淀的質量沒有發生變化，為NH4NO3和NaOH反應，離子方程式為，NH4++OH-═NH3H2O；②E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，其反應方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1 mol 1mol

0.008 mol 0.008mol

Al(OH)3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol。所以B與A差值為0.008mol。