Question

(27分)（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑
兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從      片流出，溶液中H⁺向      片移動。

② 正極的現象是                                ，發生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

Answer 1

（1）①②；   ②
(2) ①Zn ； Cu； ②有氣泡產生；  還原；    ③Zn—2e^—==Zn²⁺；  ④0.112
（3）Cu²⁺+2e^—= Cu

試題分析：（1）①是酸堿中和反應，是放熱反應；②是置換反應，屬于放熱反應；能設計成原電池的反應應該是有電子轉移的氧化還原反應，②有化合價的升降，是氧化還原反應，可以設計為原電池。（2）① 在該原電池中Zn為負極，失去電子，電子從Zn片流出。經過導線，流回正極Cu。在溶液中根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H+向含有負電荷較多的正極Cu片移動。② 在正極Cu上發生反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，反應類型是還原反應，看到的現象是有氣泡產生。③在負極上Zn失去電子，被氧化。負極的電極方程式為Zn—2e^—==Zn²⁺；④ 若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，根據電子守恒，可得n(H₂)=0.005mol，所以生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L．（3）電解氯化銅溶液時，在陰極上Cu²⁺得到電子，發生還原反應。該電極反應方程式：Cu²⁺+2e^—= Cu。