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如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（）

A．正極通入H₂，發生還原反應

B．負極通入H₂，發生還原反應

C．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極

D．總反應式為2H₂+O₂ = 2H₂O

試題分析：在燃料電池中，通入燃料H₂的電極為負極。負極發生氧化反應。通入空氣或氧氣的電極為正極，正極發生還原反應。在電解質溶液中，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，由于是酸性介質，所以導電離子質子向負電荷較多的正極移動。該燃料電池的總反應式為2H₂+O₂= 2H₂O。因此正確選項為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分)ZnMnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或負 )。
（2）若ZnCl₂NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²^＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu²^＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑
兩反應中為放熱反應的是，能設計成原電池的是。（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從片流出，溶液中H⁺向片移動。

② 正極的現象是                                ，發生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為
④ 若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發生還原反應

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時，鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）請用相關知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO₂氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末 C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是      （填序號）。

A．NaOH +HCl==NaCl+H₂O            B．2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
C．CuSO₄ +2NaOH== Cu(OH)₂+NaSO₄  D．C₂H₆O +3O₂==3H₂O+2CO₂
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，可以發現產生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是
造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)△H <0
①該反應平衡常數表達式____________________________
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（1）的熱化學方程式：_____________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：______________________________________.
②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是________L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5mol·L^-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以    ，濾渣A為  （填化學
式）。
（2）根據溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
字母序號）
A．蒸發濃縮，趁熱過濾       B．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾