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圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是

A．圖Ⅰ中a為純銅

B．圖Ⅰ中SO₄^2-向b極移動

C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

A a極接外電源的負極，精煉銅時，a為純銅，b為粗銅，A正確；在原電池中陰離子向負極移動，B正確；a、b可接電池，a接負極，C正確；如果用導線連接起來，是原電池原理，X不可以是銅，否則加快了鋼的腐蝕，D錯。

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天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色

C．若X為碳棒，開關K置于M處，則X電極的電極反應式為：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

D．若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH₄O + 3O₂ = 2CO₂↑+ 4H₂O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（）

A．燃料電池將化學能轉化為電能

B．a是甲醇、b是氧氣

C．質子從M電極區穿過交換膜移向N電極區

D．負極反應：CH₄O - 6e^- + H₂O = CO₂↑+ 6H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y₂O₃—Na₂O，O²^－可以在其中自由移動。

下列有關敘述正確的的是(　　)

A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O²^－由電極a流向電極b

C．電極a的反應式為：CH₄＋4O²^－－8e^－===CO₂＋2H₂O

D．當固體電解質中有1 mol O²^－通過時，電子轉移4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑
兩反應中為放熱反應的是，能設計成原電池的是。（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從片流出，溶液中H⁺向片移動。

② 正極的現象是                                ，發生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為
④ 若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積(不考慮CO₂的溶解)，電解過程中轉移的電子物質的量為（）

A．0.2 mol	B．0.3mol
C．0.4 mol	D．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發生還原反應

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時，鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是
造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)△H <0
①該反應平衡常數表達式____________________________
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（1）的熱化學方程式：_____________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：______________________________________.
②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是________L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經過外電路，流入N極；
③Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；
④水溶液中，X+Y²⁺=X²⁺+Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A．Z＞X＞Y＞M＞N	B．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞M	D．X＞Y＞M＞N＞Z

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