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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO₂^-形式存在。以Al—H₂O₂燃料電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO₂^－= 2AlO₂^－ + OH^－ +H₂O

B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

C．電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d.

D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

試題分析：A、Al—H₂O₂燃料電池Al為負(fù)極，總反應(yīng)為Al+3H₂O₂+OH^-=AlO₂^-+HO₂^-+3H₂O，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解池中d極產(chǎn)生H₂應(yīng)為H⁺放電，故d為陰極，所以a是負(fù)極，b為正極，正極區(qū)電極反應(yīng)為H₂O₂結(jié)合OH^-生成HO₂^-，所以pH減小，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上面分析，a為負(fù)極故電子流向?yàn)閍→d，c→b，錯(cuò)誤；D、由CO(NH₂)₂→N₂，每生成1molN₂，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要消耗2molAl，故消耗2.7gAl(0.1mol)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，可生成0.05molN₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過(guò)氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說(shuō)法不正確的是

A．該電池的正極反應(yīng)式：H₂O₂+2H⁺+2e^—=2H₂O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生的H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜流向正極

C．電池工作時(shí),1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）
20-I（6分）下列有關(guān)敘述正確的是

A．堿性鋅錳電池中，MnO₂是催化劑	B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag₂O被還原為Ag
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大	D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

20-Ⅱ（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___。
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)_______，其作用是__________________。
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是____。
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是 ( )

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	硫酸溶液	硝酸銀溶液	蔗糖溶液	稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極，則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體電解質(zhì)是通過(guò)離子遷移傳遞電荷。如RbAg₄I₅晶體，其中遷移的物種全是Ag⁺，利用RbAg₄I₅晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O₂含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O₂可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O₂的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是（）

A．Ag－e^-=Ag⁺	B．I₂+2Ag⁺+2e^-=2AgI
C．I₂+2Rb⁺+2e^-=2RbI	D．4AlI₃+3O₂=2Al₂O₃+6I₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分)ZnMnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或負(fù) )。
（2）若ZnCl₂NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²^＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu²^＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________。若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是，能設(shè)計(jì)成原電池的是。（填序號(hào)）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從片流出，溶液中H⁺向片移動(dòng)。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫(xiě)“氧化”或“還原”）。
③負(fù)極的電極方程式為
④ 若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
（3）寫(xiě)出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

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