Question

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量FeS2，會產生二氧化硫，加入氧化鈣達到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產物經過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實現其與燒渣的分離。據此分析解答。

A．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；

B．隔絕空氣焙燒，FeS2與Fe2O3反應，生成SO2和Fe3O4，反應方程式為：FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B錯誤；

C．濾液中含有AlO2-，通入過量CO2，發生反應：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，經過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應為：2Al(OH)3 +3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；

D．鋁土礦中含有FeS2，FeS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；

故選B。