Question

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：

副反應：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物
完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題：

“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調節pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；

②若實驗中共用去標準溶液，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．

Answer 1

【答案】使反應物接觸更充分，加快反應速率 除去溶液中的、 當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色

【解析】

鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉，鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質），鉻鐵礦經加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應：，副反應：、，水浸之后除去生成的氧化鐵，調節pH至4.7，除去溶液中的AlO2、SiO32，經酸化、蒸發結晶后后可生成重鉻酸鈉；

(1)固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應；

(2)氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵，副反應中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質；

(3)CrO42轉化為Cr2O72，CrO42在酸性條件下與H＋離子反應生成Cr2O72；

(4)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍色；

②根據反應的關系式計算。

(1)固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應，故答案為：使反應物接觸更充分，加快反應速率；

(2)氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵，副反應中生成、等雜質，調節pH至，可生成、沉淀過濾除去，故答案為：除去溶液中的、；(3)轉化為，在酸性條件下與離子反應生成，該反應為可逆反應，反應的離子方程式為，故答案為：；

(4)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去，故答案為：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；

②根據反應的關系式計算：

，則重鉻酸鈉試樣中含有的重鉻酸鈉晶體的質量為，

所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度，

故答案為：.