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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式：_____。

（2）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是_____（寫名稱）。若要檢驗試管a中收集的該物質，應用_____（試劑名稱）來檢驗，發生的反應方程式為_____。

（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____。要除去該物質，可在混合液中加入_____（填寫序號）。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醛新制Cu(OH)2或銀氨溶液 CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 乙酸 c

【解析】

裝置甲中進行熱水浴，產生乙醇蒸氣進入裝有銅絲的硬質玻璃管中，而裝置乙中進行冷水浴，用于冷卻收集得到的氧化產物，鼓入空氣是為了保證反應器中有充分的氧氣來氧化乙醇，據此來分析題目即可。

（1）乙醇催化氧化可以得到乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）a中收集到的有機物主要就是乙醇的催化氧化產物，即乙醛，若要檢驗乙醛，實驗室中常用新制懸濁液或銀氨溶液來檢驗其醛基，發生的反應為CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）石蕊顯紅色證明有酸性物質產生，可能為乙醛進一步被氧化得到了乙酸，若要除去乙醛中的乙酸，可以考慮選用一種堿性物質，即碳酸氫鈉溶液，答案選c。

練習冊系列答案

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【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。

（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）

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【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問題：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質是___，二氯胺與水反應的化學方程式為___。

（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別）。

化學鍵	N-H	N-Cl	H-Cl
鍵能（kJ/mol）	391.3	x	431.8

則ΔH2=___kJ/mol，x=___。

（3）在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是___。T1溫度下該反應的平衡常數為___（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點對應的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是___（任寫1種)

④若產物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數始終比理論值低，原因可能是___。

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【題目】25 ℃時，用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.HA－的電離常數大于水解常數

B.b＝2a

C.M、N點溶液均滿足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的電離程度：M＝N>P

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【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結果偏低

C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

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回答下列問題：

（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。

（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。

（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。

（4）B的含有苯環的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________

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	實驗①：滴加4滴水，振蕩
	實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩
	實驗③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振蕩
	實驗④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振蕩
	實驗⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振蕩