【題目】下列各組物質間發生的化學反應屬于吸熱反應的是（ ）
A. 木炭和氧氣B. 生石灰和水C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液D. NH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O
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【題目】室溫下，如圖為用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的
A | B | C | D | |
X/mol·L-1 | 0.12 | 0.09 | 0.04 | 0.03 |
Y/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.12 | 0.09 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列說法正確的是
A. 反應中硫元素既體現氧化性又體現還原性
B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去
D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現象
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【題目】化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是( )
A. 干冰升華B. 酸堿中和
C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程發生的主要反應的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________，檢驗溶液中鐵元素已經除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3＋濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中，可以循環利用的物質是____。
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變為正值
B. 恒溫恒容下，通入N2，壓強增大，反應速率加快
C. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
D. 該反應化學方程式為CO+H2O
CO2+H2
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【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。
①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制備Cu(OH)2的過程中，pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常數的數值為____。
(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：
步驟Ⅰ 準確稱取1.770 0 g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質量為1.090 0 g。
步驟Ⅱ 準確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100 mL。
步驟Ⅲ 準確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.050 00 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2＋與EDTA反應的化學計量數之比為1∶1)。
重復上述滴定操作兩次，有關數據記錄如下表：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA標準溶液 的體積/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，可能的原因有____(填字母)。
A. 錐形瓶水洗后未干燥
B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出
C. 裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
D. 開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體
②通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。______________
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為
A. 7∶2
B. 5∶4
C. 3∶5
D. 2∶7
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【題目】下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖
甲組 乙組
（甲組）氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為___________，加熱后產生黑色的氧化銅。
（乙組）為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
（查閱資料）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。
（提出猜想）根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
（實驗與結論）
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。
（交流與反思）（1）乙同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。
（2）在化學反應中，相同的反應物因其質量比不同可能會導致生產物不同，請另舉一例______（寫出反應物即可）。
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