Question

【題目】下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖

甲組 乙組

（甲組）氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為___________，加熱后產生黑色的氧化銅。

（乙組）為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：

（查閱資料）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。

（提出猜想）根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

（實驗與結論）

實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。

（交流與反思）（1）乙同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。

（2）在化學反應中，相同的反應物因其質量比不同可能會導致生產物不同，請另舉一例______（寫出反應物即可）。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ＜ 中 甲組實驗中沉淀加熱后變黑，查閱資料中說明堿式硫酸銅加熱不易分解，所以沉淀是氫氧化銅，而氫氧化銅沉淀是溶于酸的，所以硫酸鈉溶液不可能呈酸性，猜想Ⅰ錯誤 碳和氧氣（或C和O2）

【解析】

由題目的信息可知，【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，配平即可；

【實驗與結論】實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，不能將pH試紙伸入待測液中；得出其pH<7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；

【交流和反思】（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是：甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀；

（2）在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，如碳與氧氣等。

氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，其化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

【實驗與結論】實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，不能將pH試紙伸入待測液中；得出其pH<7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；

故答案為：不能；<；中；

【交流和反思】(1)乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是：甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀；

故答案為：甲組實驗中沉淀加熱后變黑，查閱資料中說明堿式硫酸銅加熱不易分解，所以沉淀是氫氧化銅，而氫氧化銅沉淀是溶于酸的，所以硫酸鈉溶液不可能呈酸性，猜想Ⅰ錯誤;

(2)在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，如碳與氧氣等；

故答案為：碳和氧氣（或C和O2）。