【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變為正值
B. 恒溫恒容下，通入N2，壓強增大，反應速率加快
C. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
D. 該反應化學方程式為CO+H2O
CO2+H2
【答案】A
【解析】
平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數k=
，所以該反應化學方程式應為CO2+H2
CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2 濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應。
A、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、反應前后氣體體積不變，恒溫恒容下，通入N2，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤；
D、，平衡常數k=，所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（3）根據計算用托盤天平稱量NaOH固體___g。稱量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
(1)下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是___________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養化(水華) D.白色污染
(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。
(5)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復合肥。工業上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質]為原料，生產磷酸二氫鉀的流程如下：
(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學方程式為___________________________________________________。
該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產率明顯降低，其原因是___________________________________。
(2)“反應”中加入有機堿——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。
(3)“反應”中，三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分數δ隨pH的變化如右圖所示。
①“反應”中，當pH＝____時，停止加入三辛胺。
②使用pH試紙測定溶液pH的操作是_____________________________________________。
(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態有機物。
②磷酸三丁酯對H3PO4和Fe3＋有較強的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸僅對Fe3＋有較強的萃取作用。
請根據題中信息，補充完整“提純”步驟的實驗方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有機層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實驗中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質間發生的化學反應屬于吸熱反應的是（ ）
A. 木炭和氧氣B. 生石灰和水C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液D. NH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只用一次)。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(3)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。
Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。
（5）需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規格的量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列4種物質：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中，受熱易分解的是______________；（填序號，下同）；可作氧氣干燥劑的是______________；屬于氧化物的是______________。
（2）選擇裝置，完成實驗。
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A | B | C |
①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_________________（填序號，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，選用_________________。
③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取w g草酸晶體，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。
所發生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有_____（填序號），還缺少的儀器有_____。
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺。
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中。
（3）誤差討論：
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_____。
（4）在滴定過程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L1，由此可計算x值是_________。（用代數式表達）
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