【題目】生命起源于原始海洋�？茖W家認為，由于海洋中鋁離子的濃度極低，所以鋁元素未成為人體的必需元素，它反倒對人體有害，鋁主要損害腦細胞，是老年性癡呆的病因之一。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每日攝入量應控制在4 mg以下。若炸油條時1 kg面粉需加入0.5 kg水，4 g明礬和10 g小蘇打及少量食鹽等輔料，經烹炸，成品油條的產率一般為80%，通過計算說明若每天食用100 g油條，則攝入鋁的量是
A.0.228 g
B.0.228 mg
C.18.8 mg
D.4 g
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態(tài)Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。
（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。
（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)
（1）心臟工作的平均功率約為______________；
（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；
（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等，W最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
… | W | |||
X | Y | … | Z |
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z
D.W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應
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【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。
（1）不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的部分K值如下表。
溫度/℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①工業(yè)合成氨反應平衡常數(shù)表達式為K=___。
②請結合平衡常數(shù)解釋，該反應為放熱反應的理由___。
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___。
（2）科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。
①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。
②下列說法不正確的是___（填字母序號）。
a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性
b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能
c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置
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【題目】雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路線如下：
已知：R-NH2+
(1)A可與Na反應可生成H2，則A中的官能團名稱是_________。
(2)下列關于A的說法中，正確的是_________。
a.與乙醇互為同系物
b.與B在一定條件下可發(fā)生縮聚反應
c.發(fā)生消去反應的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱
(3)寫出B→C的化學方程式：___________。
(4)D的結構簡式是__________。
(5)E→F的反應類型是___________。
(6)已知：NH3+
→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質K發(fā)生反應可以制備試劑a，K的結構簡式是__________。
(7)F與對苯二胺(
)在一定條件下可發(fā)生縮聚反應制備尼龍MXD6的衍生品，該反應的化學方程式是___________。
(8)H的結構簡式是___________。
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【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－
B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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【題目】下列有機物中，剛開始滴入NaOH溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象消失的是（ ）
A.乙酸
B.乙酸乙酯
C.甲苯
D.汽油
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【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___。
(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH
CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________（其它無機試劑任選）。
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