Question

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，次氯酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式為：HClOH++ClO-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解精煉銅過(guò)程中，陰極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，根據(jù)中和熱的概念，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJmol-1，故D正確。