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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL,正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa,心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動,葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為:C6H12O6(s)6O2(g)―→6CO2(g)6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

1)心臟工作的平均功率約為______________

2)由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________

3)維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________

【答案】1.49W 10.3g 7.68L

【解析】

本題可先根據物理知識進行計算:W=fl==pVP,其中W為功,f為力,l為距離,V為體積,S為面積,p為壓強,P為功率。再利用化學方程式進行計算。

(1)設靠近心臟的某種血管橫截面積為S,心臟壓送血液的平均壓強為p,心臟一次搏動可使血液在血管中向前推進距離L,心臟搏動一次做功:W1pSL=pV,心臟每分搏動70次,其平均功率為PP70÷60×pV,式中V為心臟一次搏動中泵出的血液量,V80mL

所以P70÷60×pSL70÷60×1.6×104×80×10-61.49 (W)

答案為:1.49W;

(2)每天心臟跳動做功W1.49×24×36001.29×105 (J)

  需葡萄糖提供熱量QW÷80%=1.61×105 (J)

  

m(C6H12O6)10.3 g

答案為:10.3g;

  (3)n(O2)0.343 mol

V(O2)0.343mol×22.4L/mol7.68 L

答案為:7.68L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式:_____________________________

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為________;在此t1 min時間內,用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A.容器內各氣體組分的質量分數不再發(fā)生改變

B.正反應速率與逆反應速率相等

C.容器內氣體的密度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

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【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物,主要成分有Al2O3Fe2O3SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質。

回答下列問題:

1)過程對粉煤灰進行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_____

2)過程加入伯胺煤油后,將浸取液進行分離的操作名稱是___;伯胺(RNH2)能與Fe3反應生成易溶于煤油的,該反應的離子方程式為____

3)過程,利用NaCl溶液進行反萃取發(fā)生了______變化(填物理化學)。

4)過程分兩步完成,先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉化為Fe2,得到的Fe2再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應生成的含氮微粒的化學式為______

5)納米Fe2O3是一種多功能材料,常壓下用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示,其中電解液為熔融NaOH—KOH,該裝置工作時可循環(huán)利用的物質是___。實驗測得納米Fe2O3在反應前后的質量和化學性質均未變,其顆粒大小變?yōu)楹撩准墸瑒t說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應過程如下:__(用化學用語表示)。

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【題目】現代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物,以吸附等重金屬離子,聚合鐵簡稱PFS,化學式為。下列說法錯誤的是

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

717

762

1509

1561

3248

2957

A.PFS中鐵元素顯+3

B.基態(tài)鐵原子的價電子排布式為

C.溶液制備PFS需經過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個電子時,氣態(tài)比氣態(tài)

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【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應完全為止,恢復到原溫度,容器內壓強近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質量最大應是多少?_____

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【題目】下列關于苯的敘述正確的是(

A.苯與溴水混合振蕩,二者發(fā)生加成反應,靜置后溴水層為無色

B.由苯的結構式可知,苯分子中含C=C鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不飽和烴,能與溴水發(fā)生加成反應

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式:___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應,你認為他的看法________(正確不正確”)

2B裝置有三種功能:①控制氣流速率;②混勻混合氣體;③________________

3)一段時間后發(fā)現D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色,則棉花上可能預先滴有________溶液。

4E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)

a.分液法 b.蒸餾法 c.結晶法

5)將1 mol CH4Cl2發(fā)生取代反應,充分反應后生成的CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol,則參加反應的Cl2的物質的量為________,生成HCl的總物質的量為________

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【題目】下列有關苯甲酸苯甲酯()的說法正確的是( )

A.能發(fā)生取代反應和加成反應B.所有的碳原子不可能共平面

C.1mol該物質完全燃燒需要17molO2D.其一氯代物有4

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【題目】市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%,密度為1.84 g·cm3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度_________

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同步練習冊答案
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