【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發生的反應如下：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．
【答案】
（1）O；K2MnO4、MnO2
（2）1：1；氧化、酸
（3）+5
（4）0.2
【解析】解：（1）反應中Mn元素化合價由+7價分別降低為+6價、+4價，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產物，O元素化合價升高，O2為氧化產物，所以答案是：O；K2MnO4、MnO2；（2）反應中Cu為還原劑，H2SO4為氧化劑，2molH2SO4中只有1mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，硫酸在反應起到氧化劑和酸性的作用，所以答案是：1：1；氧化、酸；（3）根據電荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．
令中R元素的化合價為a，離子中各元素化合價代數和等于離子的所帶電荷，則：
a+（﹣2）×3=﹣1
解得：a=+5，
所以答案是：+5；（4）氧化還原反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數目相等=反應中轉移電子數=6，電子轉移情況如下所示： 
，若反應中，假設有14molHCl參加反應，有6molHCl被氧化，所以發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量 
=0.2mol，
所以答案是： ；0.2mol．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫下列反應的離子方程式。
（1）Na2CO3溶液與鹽酸的反應：___________________。
（2）Ba(OH)2溶液與CuSO4的反應：_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
①空氣質量報告的各項指標能體現空氣的質量。下列各項指標不需要監測的是___________。
A．可吸入顆粒物（PM2.5） B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度
②下列措施有利于改善環境質量的是___________。
A．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養化
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取適當的措施能減少對環境的污染。
①酸雨是指pH___________的降水，大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，pH隨時間變長會有所減小，試用化學方程式解釋其原因___________。
②一氧化碳也是常見的大氣污染物。汽油在汽車發動機中的不完全燃燒可表示為2C8H18+23O2
12CO2+4CO+18H2O
某環境監測興趣小組的同學描繪的市中心地區空氣中CO含量變化曲線(橫坐標表示北京時間0到24小時，縱坐標表示CO含量)，你認為比較符合實際的是____________。
A B C D
③天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂�___________做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8至9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是_____________。
（3）食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是___________（填字母）。
A．加鋅鹽 B．加碘鹽 C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種___________（填字母）。
A．多糖 B．蛋白質 C．脂肪
③某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療____________（填字母）。
A．麻黃堿 B．阿司匹林 C．抗酸藥
（4）化學與材料密切相關。
①人工合成的塑料有多種，其中聚乙烯是常見的塑料制品，結構簡式是___________。
②鋼鐵的腐蝕主要發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應為___________。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____________（填“鋅塊”或“銅塊”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發生的反應如下：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超細氧化鎳(NiO)是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)為原料制備。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為_____________。
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為__________。
（3）尿素分子中碳原子軌道的雜化類型為________，1mol尿素分子中含有的σ鍵的數目為______。
（4）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_________。
（5）NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。經測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為6：91，若該晶體的化學式為NixO，則x=________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3約含有個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是mol．
（2）22克CO2的物質的量為mol，該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）4gNaOH固體的物質的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 ．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度是 ．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法正確的是
A. 碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
B. 碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解
D. 碳酸鹽都不穩定，都能自發分解
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com