Question

【題目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3約含有個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是mol．
（2）22克CO2的物質的量為mol，該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）4gNaOH固體的物質的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 ．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度是 ．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）4.5NA；0.05
（2）0.5；11.2
（3）0.1；0.2mol/L
（4）0.25mol/L
（5）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl
【解析】解：（1）1.5molHNO3約含有4.5molO原子，N（O）=4.5NA ， 含0.6molH的C6H12O6的物質的量是：n（C6H12O6）= n（H）= =0.05mol，
所以答案是：4.5NA；0.05；（2）n（CO2）= =0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
所以答案是：0.5；11.2；（3）4g氫氧化鈉的物質的量為： =0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為： =0.2mol/L，
所以答案是：0.2mol/L；（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋過程中HCl的物質的量不變，則稀釋后溶液的物質的量濃度是： =0.25mol/L，
所以答案是：0.25mol/L；（5）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl．