Question

【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】BC

【解析】A．由表中數據可知，50s內△c（PCl3）＝0.16mol÷2L＝0.08mol/L，v（PCl3）＝0.08mol/L÷50s＝0.0016mol/（Ls），A錯誤；B．由表中數據可知，平衡時n（PCl3）＝0.2mol，生成氯氣也是0.2mol，剩余PCl5是0.8mol，所以達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2mol/1.0mol＝1.2倍，B正確；C．根據方程式可知

PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

開始（mol/L）：0.5 0 0

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常數K＝0.1×0.1/0.4＝0.025；起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc＝0.1×0.1/0.5＝0.02＜K＝0.25，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），C正確；D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于1.6mol/2mol＝80%，D錯誤，答案選BC。