【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法正確的是
A. 碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
B. 碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解
D. 碳酸鹽都不穩定，都能自發分解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發生的反應如下：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．
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【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應會生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測定該堿食鹽的
組成，進行了下列實驗：
①稱取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。
②另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反應后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（1）寫出CuSO4與NaOH反應生成Cux(OH)y(SO4)z的化學方程式______________（用x、y、z表示化學計量數）。
（2）滴定終點時溶液的顔色變化是__________。
（3）通過計算確定該堿食鹽的化學式(寫出計算過程)___________。
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【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)；ΔH＜0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。
關于兩容器中反應的說法正確的是( )
A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍
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【題目】一定條件下的密閉容器中發生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是
A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。
（2）沉淀A不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為______________。
（3）沉淀B的主要成分為_________________________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為
______________。
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【題目】下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是
A. Cu、Ag、AgNO3溶液 B. Zn、Cu、稀硫酸
C. Fe、Zn、CuSO4溶液 D. Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
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【題目】下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法錯誤的是（ ）
A.丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一平面上
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