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充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是( )

A．①③

B．②④

C．⑤⑥

D．③④

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是（用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是。
（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物	Fe（OH)₂	TiO(OH)₂	Mg(OH)₂
Ksp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)₂開始沉淀。
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________
（5）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________
（6）在800--1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質。

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質
（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“堿”、“中”）。
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式：
____Cr(OH)₃+____Na₂CO₃+_____ = ____Na₂CrO₄+___CO₂+_____
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)₂、___________________________________。
（4）“系列操作”中為：繼續加入H₂SO₄，________冷卻結晶，過濾。繼續加入H₂SO₄目的是________________________。
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：2CrO₄²ˉ+2H⁺Cr₂O₇²ˉ+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度化學式	20℃	60℃	100℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415
Na₂CrO₄	84	115	126

（5）工業上還可以在水浸過濾后的溶液（Na₂CrO₄）加入適量H₂SO₄，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃
MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。
③ 再用Na₂CO₃溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④ 調節濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是。

（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是，相應反應的離子方程式為。
表1：生成相應氫氧化物的pH

物質	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu²⁺，經過濾，得到純凈的MnSO₄。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH₄HCO₃后發生反應的離子方程式是____________________。
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉：Na₂CO₃+Ca(OH)₂