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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)。

A．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等

B．達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)大

C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動

D．加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸亞錫（SnSO₄）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線為：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl₂粉末需加濃鹽酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是
（6）酸性條件下，SnSO₄與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再計(jì)算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl₂+   K₂Cr₂O₇+   HCl =      FeCl₃+      KCl +     CrCl₂+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃
MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。
③ 再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。
④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是。

（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO₄。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH₄HCO₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉：Na₂CO₃+Ca(OH)₂

CaCO₃↓+2NaOH

B．乙醇：C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂↑

C．二氧化硫：Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．氯氣：Ca(ClO)₂+4HCl（濃）

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好

B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率

C．電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是___________________________________。
②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，該尾氣的處理方法是________。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是________(可多選)。
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。