（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ2
X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中中心原子以 雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在 （填序號）。
| A．離子晶體 | B．分子晶體 | C．原子晶體 | D．金屬晶體 |
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)：【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ，電負性最大的是 ， 原子半徑由小到大的順序為 。 (填相關(guān)元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是 。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為 ，含陰離子的數(shù)目為 ，該離子化合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有 ，互為同素異形體的有 ，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號)
①液氯 ②
③白磷 ④18O ⑤
⑥紅磷 ⑦16O ⑧氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。
請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是 。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為 。
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色，焰色反應(yīng)的原理是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；
⑵E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；
⑶A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；
⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：
d= g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應(yīng)的方程式是_______，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體的類型為 。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。
（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是 ，C2B2的電子式為 。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是 (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是 (用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為 (填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為 。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為 ，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝ mol·L－1。
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