(12分)：【化學——物質結構與性質】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ，電負性最大的是 ， 原子半徑由小到大的順序為 。 (填相關元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是 (填相關物質的分子式)；其原因是 。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數目為 ，含陰離子的數目為 ，該離子化合物的化學式為 。
（1）Na （1分） F （1分）
F < Cl < Al < Na （2分）
（2）HF （1分） ，因為HF分子間存在氫鍵 ；（2分）
（3）4 （2分） 8 （2分） CaF2（1分）
解析試題分析：B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據B、C、D同周期可判斷B為Na元素，C為Al元素，D的原子半徑是同周期原子中最小的，可知D為Cl元素，A、D同主族，則A為F元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序數最大，應為第四周期元素，前20號元素中只有Ca符合。
（1）根據A、B、C、D四種元素在周期表中的位置，第一電離能最小的是Na，電負性最大的是F，根據原子半徑變化規律：同主族元素電子層數越多半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則F < Cl < Al < Na。
（2）HF中的F元素原子半徑小，元素的電負性較強，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不含氫鍵，所以HF的沸點大于HCl。
（3）Ca2+位于晶胞的8個頂點和6個面的面心，所以每個晶胞含Ca2+：8×1/8+6×1/2=4；8個F?全部位于晶胞內部，所以每個晶胞含F?8個；因此該離子化合物的化學式為CaF2。
考點：本題考查元素的推斷、元素周期律、氫鍵、晶胞的計算。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22．4L的H2，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：
（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；
（2）B的離子結構示意圖是 ，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的化學式是 ；
（3）寫出C元素的單質和甲烷發生一元取代反應的化學方程式____________________ ；
（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)現有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下：
①A的原子，M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C，常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價為＋7價。請回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） 。
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。
a．常溫下A的單質和D的單質狀態不同 b．A的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d．HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態時屬于 晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程 式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是 （填化學式），原因是 。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類 型為 ；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩定結構的物質的電子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 。
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為 ；該晶體中，原子之間的強相互作用是 ；
（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式： 。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變為＋4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為： 。
③下列有關說法正確的是 。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構型為 。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是 。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是 。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為 。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
| | | m | n |
| x | y | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2
X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中中心原子以 雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在 （填序號）。
| A．離子晶體 | B．分子晶體 | C．原子晶體 | D．金屬晶體 |
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