圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是 ，其晶胞中的原子數為 ，晶體的類型為 。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質的分子構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。
（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
| | | m | n |
| x | y | | |
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（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2
X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中中心原子以 雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在 （填序號）。
| A．離子晶體 | B．分子晶體 | C．原子晶體 | D．金屬晶體 |
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(14分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性質 結構 信息 | 工業上常用電解熔融AD2制取A的單質。 | B的最外層電子數比最內層電子數多1。 | C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。 | D的一種氣態氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。 |
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【化學--選修3物質結構與性質】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①Cu2+的價電子排布圖 ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②
的空間構型為_____________，
離子中心原子的雜化方式為 。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式： 。
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數為_______，晶體的空間利用率
為 （ 
,列式并計算結果）。
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（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律
①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式
②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗依據和結論 |
 3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 （金屬質量相同，鹽酸均過量） | 均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式 ；Z的氫化物結構式為 ；寫出U元素在周期表中的位置 。
（2）原子半徑：U V（填＞、＜或＝，下同）；氣態氫化物的水溶液的酸性：U V。
（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是 。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該物質屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素的性質在元素周期表中按其排列呈現一定的規律。下表為元素周期表中部分元素，根據要求回答下列問題：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
”的式子表示，不必算結果）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應。請回答：
（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應的化學方程式 。
（2）Y的最高價氧化物的結構式是 。
（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為 。
（4）Z的簡單氧化物屬于 晶體。（填“分子”或“原子”）
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