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（8分）下列物質中互為同分異構體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④¹⁸O   ⑤
⑥紅磷    ⑦¹⁶O                  ⑧氯氣

②⑤、③⑥、④⑦、①⑧

解析試題分析：②⑤的分子式相同，結構不同，是同分異構體；③白磷與⑥紅磷是由同種元素形成的不同性質的單質，是同素異形體；④⑦質子數相同，而中子數不同沒事同位素；①液氯與⑧氯氣是同一物質的兩種不同的狀態。
考點：考查同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的概念的辨析及應用的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6分)現有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下：
①A的原子，M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C，常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價為＋7價。請回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是            。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）           。
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是           。
a．常溫下A的單質和D的單質狀態不同      b．A的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d．HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態時屬于           晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程  式是                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB₂^－離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為     。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①離子D³⁺的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)
（3）氣體分子(mn)₂的電子式為_______，(mn)₂稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
a．原子序數和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是；制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是。
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl₄的電子式：            ；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結構單元如左下圖所示，T K以上轉變為右下圖所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
　　　　
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數為___________；
（2）純A晶體在晶型轉變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
（3）左上圖的的堆積方式為　　　　　　　　， TK以下經測定其結構和性質參數如下表所示

金屬	相對原子質量	分區	原子半徑/pm	密度/g·㎝^-3	原子化熱/kJ·mol^-1
Na	22.99	s區	186	0.960	108.4
A	60.20	d區	r	7.407	7735

則r=　　　　　pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知

，7.407≈

,1pm=10

m）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學—--選修3：物質結構與性質】（15分）
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業上有著廣泛的應用：
（1）Cu²^＋的外圍電子排布圖可表示為                                      ；
（2）Mn基態原子核外處在能量最高的能級上的電子共有             種不同的運動狀態；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O
① N₃^-和CO₂是等電子體，則N₃^-的結構式為                                ；
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  ；
（4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²^－。不考慮空間構型，[Cu(OH)₄]²^－的結構可用示意圖表示為                             ；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.61³=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的質量是
                      g（保留兩位小數）；阿伏加德羅常數為                             (列式計算，保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ₂X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態T原子的核外電子排布式為。
（5）T⁺能與NH₃通過配位鍵結合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對。① [T(NH₃)_n]⁺中n= 。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個氮原子構成的空間結構呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數均為。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數為N_A）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式                 ；Z的氫化物結構式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該物質屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：                              。

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