Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2的化學鍵類型_______________________。

（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________。

（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_____________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產物是_____；若反應中轉移了0.04mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應:

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為________(雜質不參與反應)。(保留至0.1%)

Answer 1

【答案】 極性共價鍵 氧原子和硫原子最外層電子數相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度 Na2SO4、H2SO4 1.90 60.9%

【解析】（1）碳原子核電荷數為6，,原子結構示意圖是；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成2條共價鍵，由于碳氧原子的電負性不同，所以CO2分子內化學鍵類型為極性共價鍵；正確答案： ； 極性共價鍵。

（2）雖然氧原子和硫原子最外層電子數相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；正確答案：氧原子和硫原子最外層電子數相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強。

（3）亞硫酸的酸性大于碳酸，SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；HSO3-的電離過程溶液顯酸性，HSO3-的水解過程溶液顯堿性，要證明HSO3-的電離程度大于水解程度，就可以證明該溶液顯酸性即可；實驗方法是取樣，用pH試紙測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度；正確答案：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度。

（4）Na2S2O5中硫元素為+4價，被氧化為Na2SO4和H2SO4，SO2-4中硫均為+6價，因此氧化產物是Na2SO4、H2SO4；由1mol氧氣得電子變為-2價的氧可知，該反應轉移電子4mol，根據反應關系可知：Na2S2O5--O2-4e-，若反應中轉移了0.04mol的電子，消耗Na2S2O5的量為0.01mol，質量為190×0.01=1.9 g；正確答案：Na2SO4、H2SO4；1.90。

（5）Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4，則硫元素共升高6價,錳元素共降低5價,化合價升降應相同,故關系為：5S2O42----6MnO4- ,10mL溶液中消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1mol,則100mL溶液消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1×10mol,由此可知樣品中Na2S2O4的量為5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175 mol, Na2S2O4的質量為0.0175×174 g，該樣品中Na2S2O4的質量分數為0.0175×174/5×100%= 60.9%；正確答案：60.9%。