Question

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

25 ℃時，下列說法正確的是

A.等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由電離常數Ka的關系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞7.1×10-15，則酸性CH3COOH＞HCN＞HS-，顯然等濃度時Na2S的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；

B.溶液中的電荷守恒：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），已知c（Na+）＞c（CN-），可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，則a可以小于或等于b，故B錯誤；

C.根據溶液中的電荷守恒，可知NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故C正確；

D. 25 ℃時，某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10d-14mol/L，故D錯誤；

故答案選C。