Question

【題目】SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組設計如下方案，在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率：

（1）寫出Fe3＋將SO2反應的離子方程式：__。

（2）若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中的脫硫效率，現已測得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分數，還需要測定的數據是___。

（3）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現象是__；若再向其中滴入足量的氯水，現象是__，涉及反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ BaSO4沉淀的質量、時間 紫色石蕊溶液變紅 滴加時，開始時溶液為紅色，一段時間后，紅色逐漸褪去 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO

【解析】

流程利用鐵離子的強氧化性，使煙氣中的二氧化硫轉化為硫酸根離子，通過生成硫酸鋇的量測定煙氣中二氧化硫的含量。

(1)根據題給信息，SO2被Fe3+氧化成SO42-，則Fe3+被還原為Fe2+，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

(2)已知氣體的流量a mL·min-1，求氣體的量，就必須要知道通入氣體的時間，欲知道SO2的量，還要知道生成BaSO4沉淀的質量；

(3)SO2水溶液呈酸性，注意SO2雖有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，現象為紫色石蕊溶液變紅；向其中滴入氯水，氯水中的氯氣與二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，溶液呈酸性，溶液仍為紅色，當消耗完二氧化硫后，氯水中的次氯酸氧化石蕊，使溶液紅色逐漸褪去；涉及的反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO。