Question

【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L

Answer 1

【答案】A

【解析】根據能量守恒，則反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，鋅和硫酸反應為放熱反應， A正確；反應物的總能量高于生成物的總能量，反應物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯誤；若將其設計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極，C錯誤；若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質的量為0.5mol，根據反應方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態未知，不能確定氣體體積，D錯誤；正確選項A。