Question

【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結(jié)論正確的是（ ）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一種或兩種，而原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，可根據(jù)電荷守恒和物料守恒來確定其它離子。

在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，無NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一種或兩種。則原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A項正確；

B. 原溶液中可能合有Na+和Al3+，沒有NO3-，B項錯誤；

C. 白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C項錯誤；

D. 沉淀B肯定是Fe(OH)3，無Fe(OH)2，D項錯誤。

答案選A。