Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族。回答下列問(wèn)題：

(l)W在元素周期表中的位置是____。

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為____。

(3)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)不能通過(guò)加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。

Answer 1

【答案】第二周期ⅦA族 2Al＋2OH－+2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 氯化鋁易水解生成揮發(fā)性物質(zhì)氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，促使氯化鋁水解趨于完全，最終得不到無(wú)水氯化鋁

【解析】

由題意W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，說(shuō)明W是F元素；X為同周期中原子半徑最大的元素，則X為Na元素；Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化，則Y是Al元素；Z與W同主族，則Z是Cl元素。

（1）W是F元素，F(xiàn)元素位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：第二周期ⅦA族；

（2）Z是Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸的電子式為，故答案為：；

（3）X為Na元素、Y是Al元素，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－+2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－+2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

（4）Y與Z形成的化合物是氯化鋁，氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，促使氯化鋁水解趨于完全，最終得不到無(wú)水氯化鋁，故答案為：氯化鋁易水解生成揮發(fā)性物質(zhì)氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，促使氯化鋁水解趨于完全，最終得不到無(wú)水氯化鋁。