Question

【題目】H2NCOONH4是工業由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質量不變 ③NH3的體積分數保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應物為固體，生成物為氣體，化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷。

①.每生成34g NH3的同時必然生成44g CO2，同時消耗44g CO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①選；

②. 因反應物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對分子質量等于=26恒不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不變，不能說明反應達到平衡狀態，故②不選；

③. 由反應方程式可知，NH3的體積分數為×100%恒不變，所以NH3的體積分數保持不變，不能說明反應達到平衡狀態，故③不選；

④. 由于反應物H2NCOONH4是固體，沒有達到平衡狀態前，氣體質量會變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會發生變化，所以密度不變，說明反應達到了平衡狀態，故④選；

⑤. 因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應達到平衡狀態，故⑤不選，綜上所述，答案選D。