【題目】下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、食鹽
B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉
C.醋酸、燒堿、硫酸銅
D.磷酸、石灰石、苛性鈉
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族。回答下列問題：
(l)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Z的單質與水反應生成含氧酸分子的電子式為____。
(3)X的最高價氧化物對應水化物溶液與Y的單質反應，其反應的離子方程式為____。
(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。
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【題目】已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：
元素編號 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合價或最低化合價 | +1 | ﹣2 | +3 | ﹣2 | +3 | +1 | +1 |
下列推斷不正確的是（ ）
A. 氫化物穩定性的強弱：b＞dB. 金屬性的強弱：f＜g
C. 元素e的氧化物只能與酸反應D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10
Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)，
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________。
(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序___________。
a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水
d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是________________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。
下列說法正確的是
A. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2
B. 020 min內，CH4的降解速率：②＞①
C. 40 min時，表格中T1對應的數據為0.18
D. 組別②中，010 min內，NO2的降解速率為0.0300 mol·L-1min-1
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【題目】孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：
已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。
(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。
(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。
(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）
A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN
加入試劑①反應的離子方程式為：________。
(4)請設計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。
(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6000g。則計算得x=______（計算結果精確到0.1)。
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【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是
A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c
C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數K：b＞c＞a
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【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。
反應物 | 起始溫度/℃ | 終了溫度/℃ | 中和熱/ kJ·mol－1 | |
硫酸 | 堿溶液 | |||
①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 | |
（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。
（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是______________________。
（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8 ℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。
（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。
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【題目】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小
B. 室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5
C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成
D. 增大壓強更利于合成氨反應
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