Question

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應(yīng)中KNO3為還原劑

B．NaN3中氮元素為－3價(jià)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2

D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

Answer 1

C

試題分析：A、根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.16mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)+5價(jià)降低0價(jià)，得到5個(gè)電子，因此若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確，答案選C。