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實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是( )
①Fe₂O₃和MnO₂ ②MnO₂和V₂O₅③Cr₂O₃和V₂O₅ ④Fe₃O₄和FeO

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

試題分析：①Fe₂O₃中的鐵為+3價，得到1mol電子對應的鐵單質的質量為18．7g，MnO₂中+4價Mn得到1mol電子對應的錳的質量為13．75g．故①正確；②MnO₂中+4價Mn得到1mol電子，對應的錳的質量為13．75g，V₂O₅中+5價V得到1mol電子對應的質量為10．2g．故②錯誤；③Cr₂O₃中+3價的Cr得到1mol電子對應的質量為17．3g，V₂O₅中+5價V得到1mol電子對應的質量為10．2g．故③錯誤；④鋁全部反應：Fe₃O₄中的鐵為+2和+3價，1個氧離子可失去2個電子，從Fe₃O₄變成鐵．當得到1mol電子時，Fe₃O₄失去0．5摩爾O，可以得到鐵單質168g×0．5/4=21g，FeO中+2價Fe得到1mol電子對應的質量為28g，當鋁為部分反應時④仍成立．故④正確；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol

B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。
(1)求稀釋后的溶液中H⁺的物質的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO₂的物質的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂

2PbO＋2SO₂；③制粗鉛：PbO＋C

Pb＋CO↑；PbO＋CO

Pb＋CO₂。
下列說法正確的是(　　)

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好將2×10^－3mol XO₄^－還原，則元素X在還原產物
中的化合價是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200°C時，11.6克CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體的質量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是( )

A．可以計算出混合氣體中CO₂和水蒸氣的質量

B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量

C．可以計算出該反應中轉移的電子數

D．可以總結出Na₂O₂任何反應中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某磁黃鐵礦的主要成分是Fe_xS（S為-2價），既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe³^＋。則下列說法正確的是

A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L

B．生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為2．24L

C．該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=0．85

D．該磁黃鐵礦Fe_xS中，Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應中KNO₃為還原劑

B．NaN₃中氮元素為－3價

C．標準狀況下，若有6.5gNaN₃參加反應，則生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V= 。

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