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將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol

試題分析：由題意知原溶液n（H₂SO₄）=1．85mol，產(chǎn)生n(氣體)=16．8L/22．4L/mol=0．75mol，剩余n(H⁺)=1mol。無論氣體A是否為二氧化硫和氫氣的混合物，都是得到2個電子的產(chǎn)物，所以反應中共轉(zhuǎn)移0．75mol×2=1．5mol,D正確；根據(jù)得失電子守恒，反應過程中只有Zn失電子，所以Zn的物質(zhì)的量為0．75mol,其質(zhì)量為48．75g，C錯誤；反應后的溶液為ZnSO₄和H₂SO₄的混合液，根據(jù)元素守恒，得被還原的SO₄^2-為1．85-0．75-0．5=0．6mol，即產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為0．6mol，則氣體中必有氫氣，其物質(zhì)的量為0．75mol-0．6mol=0．15mol,它們的體積比也為物質(zhì)的量比為4:1，AB正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則①Br₂的化學計量數(shù)是       ；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質(zhì)的量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂

2PbO＋2SO₂；③制粗鉛：PbO＋C

Pb＋CO↑；PbO＋CO

Pb＋CO₂。
下列說法正確的是(　　)

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200°C時，11.6克CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是( )

A．可以計算出混合氣體中CO₂和水蒸氣的質(zhì)量

B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C．可以計算出該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．可以總結(jié)出Na₂O₂任何反應中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某磁黃鐵礦的主要成分是Fe_xS（S為-2價），既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2．4g，F(xiàn)eCl₂ 0．425mol和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe³^＋。則下列說法正確的是

A．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7．5mol/L

B．生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為2．24L

C．該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=0．85

D．該磁黃鐵礦Fe_xS中，F(xiàn)e²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）（8分）在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl₃、H₂SO₄、Cu(NO₃)₂的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe²^＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。
（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe³^＋)與加入n(Fe)的變化關系圖
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO₃^－存在，可以向試管中在滴加_______。

A．酸性KMnO₄溶液

B．含有鹽酸的KSCN溶液

C．碘水

D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過�，F(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A₁溶液和A₂溶液(A₁溶液是Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，A₂溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時間后，裝置中流出：B₂溶液（是NaOH的濃溶液）和B₁溶液，C₁氣體和C₂氣體。

（1） C₂氣體是______（填化學式）。
（2）請寫出陽極反應的電極方程式 .
（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應中KNO₃為還原劑

B．NaN₃中氮元素為－3價

C．標準狀況下，若有6.5gNaN₃參加反應，則生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構示意圖是。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是
（3）

（4）高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe³⁺。Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結(jié)合離子方程式說明) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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