Question

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol

A．5項

B．4項

C．3項

D．2項

Answer 1

　A

　本題涉及的反應有Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；3Mg＋8HNO₃(稀)=3Mg(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；Al(NO₃)₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaNO₃；Mg(NO₃)₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaNO₃。當合金恰好溶解時，溶液中的NO₃^—與Na^＋的物質的量相等，n(NO₃^—)＝n(NaOH)＝ mol，故②正確。沉淀質量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m g，所以沉淀中氫氧根的質量為(n－m)g，則反應過程中轉移的電子數n(e^－)＝n(OH^－)＝ mol，故①、③正確。根據電子得失守恒知，標準狀況下V(NO)＝ L，故④正確。參加反應的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，即mol；作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即 mol，所以，與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol，故⑤正確。