【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為
A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計算
【答案】B
【解析】
根據(jù)所給物質(zhì)的化學式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比均為2：1，也就是說鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值。因此根據(jù)硫元素的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，可計算鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。氧元素的質(zhì)量分數(shù)可利用：100%-ω（Na）-ω（S），從而確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此解題。
在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，即
。根據(jù)硫元素的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，可計算鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)=100%-25.6%-36.8%=37.6%。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應中的能量變化可用如圖來表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素（對瘧原蟲有100%的抑制率）而獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎。如圖為青蒿素的鍵線式，以下關于青蒿素的說法錯誤的是
A. 含有酯基，可水解
B. 含有過氧鍵，有較強氧化性，且不夠穩(wěn)定
C. 青蒿素的化學式C15 H24O5
D. 在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑
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【題目】下列關于濃硝酸的說法不正確的是
A. 光照易分解
B. 露置于空氣中溶液濃度降低
C. 能與碳反應說明其具有強氧化性
D. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 標準狀況下，
氯氣與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B. 
中含有的質(zhì)子數(shù)為
C. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為
D. 標準狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于
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【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是
A.著色劑——胡蘿卜素B.調(diào)味劑——小蘇打
C.防腐劑——山梨酸鉀D.營養(yǎng)強化劑——腌制肉類食品中加亞硝酸鈉
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ 
．
取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
溶液的濃度
C.溶液中
的數(shù)目
溶液的密度
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為
稀鹽酸．
該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制．
配制時，其正確的操作順序是
用字母表示，每個字母只能用一次
______ ；
A.用30mL水洗滌燒杯
次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約
的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
處
在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒
次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 ______
若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d
，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 
填字母
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的化合物有很多，用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)錫原子的價電子排布式為_________，據(jù)此推測，錫的最常見正價是_________ 。
(2)磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。
(3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。
(4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結構如下圖所示:
(5)該晶體中P原子位于_______空隙中。
(6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。
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