Question

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述幾種鈉鹽的陰離子，結合氫離子能力最強的是______(填離子符號)，根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

當向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，________(填離子符號)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

Answer 1

【答案】CO32- C Cu2+ < 6

【解析】

(1)陰離子越容易水解的鹽，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，則鹽的水解程度越大，濃度相同的酸稀釋相同的倍數后，酸性越強的酸其pH變化越大；

(2)開始沉淀時pH小的離子先沉淀，溶度積常數越小的物質越先沉淀；0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使c(Cu2+)=0.0002mol/L，根據Ksp計算pH。

(1)這五種鹽都是強堿弱酸鹽，形成該鹽的酸性越弱，則弱酸根越容易水解，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，其pH就越大，根據酸的電離平衡常數大小可知：最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結合氫離子的陰離子是CO32-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數后，酸性越強的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故合理選項是C；

(2)Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2的組成相似，對于組成相似的難溶性物質來說，形成沉淀的pH小的離子先沉淀，溶度積常數越小的物質越先沉淀，由幾種離子開始沉淀時溶液的pH大小關系可知：Cu2+先形成沉淀，形成沉淀的溶液的pH越大，則其Ksp就越大，根據表格數據可知Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使c(Cu2+)=0.0002mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，所以c(H+)=(10-14÷10-8)mol/L=10-6mol/L，所以溶液的pH=6。