Question

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol·L-1	體積/mL	濃度/mol·L-1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

Answer 1

【答案】B

【解析】通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，所以實驗①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)= = 1.7×10-4mol·L-1·s-1，故B錯誤；生成1mol CO2轉移1mol電子，若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4，故C正確；根據影響反應速率的因素，實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用，故D正確。