【題目】某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與
關系如下圖所示），經測定其密度為
g·cm-3，其摩爾質量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（ ）
r+/r- | 配位數 | 實例 |
0.225～0.414 | 4 | ZnS |
0.414～0.732 | 6 | NaCl |
0.732～1.0 | 8 | CsCl |
>1.0 | 12 | CsF |
A．該晶體結構與ZnS晶體相似
B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－
C．該晶體晶胞的邊長為
cm
D．A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：
從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ， 它的組成可能是或。發生反應的離子方程式為 。要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是。
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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
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【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ， 寫出該反應的化學方程式。
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是（填寫物質序號，下同），屬于單質的是。
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？ 。
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【題目】粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有SO
：。
如果有，應該如何除去SO：。
（3）在粗鹽經過溶解、過濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是
。
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【題目】填空，再簡要說明作此選擇的理由。
①某試管內裝有約占其容積
的溶液，則此溶液的體積是（用字母回答）。
a．約1 mL b．約3 mL c．無法判斷
理由。
②擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應選擇的燒杯是（用字母回答）。
a．400 mL燒杯 b．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 d．50 mL燒杯
理由。
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【題目】溴乙烷與硝酸銀溶液混合，未見沉淀物發生，以下解釋中理由最充分的是
A.溴乙烷是共價化合物B.硝酸銀是強電解質
C.溴乙烷屬非電解質D.溶液未酸化、未加熱
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【題目】普通鋅錳干電池的簡圖(如下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：Zn＋2NH
＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O
關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是
A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g
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