Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答：

（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________。

（2）寫出AB段反應的離子方程式__________________。B點的沉淀物的化學式為______________。

（3）求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量____________，NaOH的質(zhì)量________________。

（4）求Q點加入的HCl溶液體積．______________________。

Answer 1

【答案】 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓ Mg（OH）2、Al（OH）3 0.02 5.20 130

【解析】試題分析：本題考查與Al（OH）3、Mg（OH）2沉淀有關的圖像分析和計算。

（1）開始加入10mLHCl溶液，沉淀的質(zhì)量既不增加也不減少，說明此時加入的10mL鹽酸與NaOH反應，則原固體混合物溶于水后發(fā)生的反應有：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，1.16g白色沉淀為Mg（OH）2；原固體混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）AB段發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。B點沉淀物的化學式為Mg（OH）2和Al（OH）3。

（3）AB段消耗n（HCl）=1mol/L（0.03L-0.01L）=0.02mol，根據(jù)Al守恒和離子反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，n（AlCl3）=n（AlO2-）=n[Al（OH）3]=0.02mol。根據(jù)反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，與AlCl3反應的NaOH物質(zhì)的量為0.08mol；（MgCl2）=n[Mg（OH）2]= =0.02mol，根據(jù)反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，與MgCl2反應的NaOH物質(zhì)的量為0.04mol；與HCl反應的NaOH物質(zhì)的量為1mol/L0.01L=0.01mol；原混合物中NaOH物質(zhì)的量為0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol，NaOH的質(zhì)量為0.13mol40g/mol=5.2g。

（3）BQ段發(fā)生的反應為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，溶解Mg（OH）2消耗的HCl物質(zhì)的量為0.02mol2=0.04mol；溶解Al（OH）3消耗的HCl物質(zhì)的量為0.02mol3=0.06mol，則BQ段消耗HCl物質(zhì)的量為0.04mol+0.06mol=0.1mol，消耗鹽酸的體積為=0.1L=100mL，則Q點加入鹽酸的體積為30mL+100mL=130mL。