【題目】植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是( )
A. 過濾、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、過濾 D. 萃取、過濾、蒸餾
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，下列說法正確的是( )。
A. 銅和鐵都是熱和電的良導體
B. 棉紗和蠶絲都屬于合成纖維
C. 玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料
D. 聚氯乙烯不可制成食品保鮮膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是
A. 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B. 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大
C. 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小
D. 平衡時B的轉化率為50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：
從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ， 它的組成可能是或。發生反應的離子方程式為 。要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷與硝酸銀溶液混合，未見沉淀物發生，以下解釋中理由最充分的是
A.溴乙烷是共價化合物B.硝酸銀是強電解質
C.溴乙烷屬非電解質D.溶液未酸化、未加熱
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