Question

【題目】燃燒ag液態乙醇生成二氧化碳氣體和液態水，放出QkJ熱量，經測定ag液態乙醇與足量鈉 反應生成標準狀況下5.6L氫氣。則液態乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（ ）

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，則生成氫氣的物質的量為=0.25mol，由2C2H5OH～H2可知，a g乙醇的物質的量為0.5mol，由于燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QkJ，即燃燒0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QkJ。所以該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1。故選C。